Quimica..primer semestre

Semana2 SESIÓN 4	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Capacidad de disolución del agua y otros disolventes soluto y disolvente,

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Describa la importancia que tiene el agua para la supervivencia del ser humano Identificara algunas propiedades del agua, destacando su capacidad como disolvente. Procedimentales ·       Desarrolle  su habilidad en la búsqueda de información ·       Desarrolle su capacidad de observación al experimentar ·       Reconozca que los experimentos son una forma de obtener información y de acercarse al conocimiento de la realidad. ·       Identifique las variables por observar en un experimento. ·        Actitudinales ·       Respeto en el manejo responsable del agua. ·       Cooperación y  solidaridad con los integrantes de su equipo
Materiales generales	De Laboratorio: Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Porque es importante el Agua? ¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal? ¿Qué es un soluto? ¿Qué es un disolvente? ¿Cuáles son ejemplos de soluto y disolvente? Equipo 4 6 2 5 1 3 Respuesta El agua químicamente es un    compuesto de 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, naturalmente es un elemento indispensable para la vida en la tierra. El agua es un recurso renovable y su mayor importancia esta en el consumo de los seres vivos Se contamina fácilmente porque es el mejor disolvente universal que existe. El agua es una molécula bipolar por lo que atrae fácilmente otras sustancias, formando disoluciones  o mezclas homogéneas El agua es la mejor elección como disolvente, desde un punto de vista medio ambiental, ya que no es inflamable ni toxico. Se considera un disolvente universal ya que es el líquido que mas sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. En una disolución es considerado el soluto el compuesto de menor solución al solvente, en otras palabras es la sustancia que se disuelve. Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia a nivel molecular o iónico.   Soluto: Azúcar,  pintura y cafeína (sales) Disolvente: Agua,tiner, acetato etilo. Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre las preguntas. FASE DE DESARROLLO Actividad 1 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó acetona? Formulación de hipótesis y las variables a controlar: El agua, alcohol y petróleo tienen diversas propiedades las cuales pueden o no permitir una disolución. En este caso, el agua(H2O) al ser una sustancia polar, tiene muy altas probabilidades de disolver la mayoría de las sustancias, esta también es considerada un “disolvente universal”. Aparte de que no es volátil. El alcohol por otra parte presenta al igual que el agua es una sustancia polar, por lo que también cumple la función de un disolvente. Se podría considerar al petróleo como un disolvente indirecto ya que este es tratado industrialmente antes de funcionar como disolvente. La mayoría de estos derivados son volátiles. Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir cinco mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido. -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS SACAROSA FORMULA:C12H22O11 MÁRMOL FORMULA: No aplica CLORURO DE SODIO FORMULA NaCl Suelo FORMULA: Agua Formula:H2O Se forma una mezcla homogénea No se es posible disolver el soluto, formando una mezcla heterogénea. Se disuelve completamente el soluto, forma una mezcla homogénea. No se disuelve completamente, forma una mezcla heterogénea. Alcohol etanol Formula CH3CH2OH El soluto no se disuelve completamente en el disolvente, por lo que forma una mezcla heterogénea. No se es posible disolver el soluto, formando una mezcla heterogénea. No se disuelve completamente el soluto, por lo que es una mezcla heterogénea. El soluto solo se asienta en el lo hondo del recipiente tornando un color café. Forma una mezcla heterogénea. Acetona o  propanona Formula: CH3C2CO Conclusiones: FASE DE CIERRE  Analizar colectivamente las dificultades que se enfrentan para abastecer de agua a la Ciudad de México y su zona conurbada.  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. http://profmokeur.ca/quimica/ Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes.Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.